В подгруппах сверху вниз увеличивается число квантовых уровней, а следовательно, и радиусы атомов, вследствие чего требуется меньше энергий на отрыв электрона, т. е. наблюдается уменьшение энергии ионизации. Поэтому при переходе от лития к францию или от бериллия к радию увеличивается способность атомов к отдаче электронов, усиливаются металлические свойства.
Одинаковое строение не только внешнего, но и предшествующего электронного уровня (за исключением лития и бериллия) обусловливает ряд общих свойств (одинаковую степень окисления и однотипность соединений). Но увеличение заряда ядра и числа электронов в атомах элементов периодической таблицы сверху вниз создает некоторые качественные различия между ними.
При химических реакциях элементы основных подгрупп I и II групп проявляют резко выраженные восстановительные свойства.
В атомах s-элементов пополняется электронами подуровень s внешнего уровня (табл. 19 20). Атомы s-элементов характеризуются сходным строением электронных оболочек: на внешнем квантовом слое s-подуровня они имеют 1 или 2( или ) электрона, удаленных на значительное расстояние от ядра:
Водород относят к VII главной подгруппе p-элементов, а гелий к VIII подгруппе инертных р-элементов.
s-Элементы (элементы главных подгрупп I и II групп, а также водород и гелий).
Для отображения сканов страниц необходимо включить JavaScript в настройках браузера.
избранных естественно-научных изданий
Комментариев нет:
Отправить комментарий